氯化钐
外观
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氯化钐(III) | |
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IUPAC名 Samarium(III) chloride 氯化钐(III) | |
英文名 | Samarium(III) chloride(无水) Samarium(III) chloride hexahydrate(六水) |
识别 | |
CAS号 | 10361-82-7(无水) ![]() 13465-55-9(六水) ![]() |
PubChem | 10131313 |
ChemSpider | 55428 |
InChI |
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InChIKey | BHXBZLPMVFUQBQ-DFZHHIFOAZ |
性质 | |
化学式 | SmCl3 |
摩尔质量 | (无水) 256.72 g/mol[1] (六水) 364.81[1] g·mol⁻¹ |
外观 | 无水:黄色晶体[1] 六水:黄色晶体[1] |
密度 | 4.46 g/cm3(无水)[1] 2.383 g/cm3(六水)[1] |
熔点 | 682 °C (955 K)(无水) 分解(六水)[1][2] |
沸点 | 分解 |
溶解性(水) | 93.8 g/100g,25 °C[1]
92.4 g/100 mL,10 °C |
溶解性(其他溶剂) | 易溶于乙醇 微溶于吡啶[3] |
结构 | |
晶体结构 | UCl3结构 |
配位几何 | 九配位 |
危险性 | |
主要危害 | 刺激性 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氟化钐(III)、溴化钐(III) 碘化钐(III) |
其他阳离子 | 氯化铕(III)、氯化钐(II) 氯化钷、氯化铈 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
氯化釤(III)(化学式:SmCl3),是稀土金屬釤(III)的氯化物。它是一種淡黃色的固體。若將之暴露在潮濕的空氣中,它會迅速的吸收水分子形成六水合物,SmCl3·6H2O。
單純加熱氯化釤的水合物可能造成小部份的產物水解。在110 °C時會失去五個水分子。氯化釤是強的路易士酸,若依软硬酸碱理论的分類,它被歸類為「硬酸」。
製備
[编辑]氯化釤(III)可以由金属釤或碳酸釤(III)與盐酸反應而得。
無水氯化釤(III)可以由將含水氯化釤脫水制得。有兩種方法:在高度真空下與氯化銨慢慢地加熱到400 °C,或者与大量的SOCl2一起加熱五小時。無水氯化釤也可以由金属釤與氯化氫反應而得。[4][5]
- 2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 H2(g)
- Sm2(CO3)3(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 CO2(g) + 3 H2O(l)
- 2 Sm + 6 NH4Cl → 2 SmCl3 + 6 NH3 + 3 H2
- 4 Sm + 6 SOCl2 → 4 SmCl3 + 3 SO2 + 3 S
高純度的氯化釤可通过高溫高度真空的環境下將氯化釤升华得到。[2]
用途
[编辑]氯化釤(III)可以用來製備釤金屬,而釤金屬有多種用途,主要在磁鐵方面。無水氯化釤(III)是氯化鈉和氯化鈣的助熔劑。無水氯化釤也可以用來製備一些釤的有機金屬化合物,如用作氢化反应及烯烃硅氢化反应催化剂的双(五甲基环戊二烯基)钐(III)配合物。[6]它也可以用來製備其他的釤化合物,比如氢氧化钐(III)与氟化钐(III):
- SmCl3(aq) + 3 NaOH(aq) → Sm(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)
- SmCl3(aq) + 3 KF(aq) → SmF3(s) + 3 KCl(aq)
参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–83. ISBN 1-4987-5428-7 (英语).
- ^ 2.0 2.1 F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
- ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
- ^ L. F. Druding, J. D. Corbett, J. Am. Chem. Soc. 83, 2462 (1961)
- ^ J. D. Corbett, Rev. Chim. Minerale 10, 239 (1973).
- ^ G. A. Molander, E. D. Dowdy, Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis, Springer-Verlag, Berlin, 1999, p119-154.
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