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氯金酸

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氯金酸
别名 四氯合金酸
识别
CAS号 16903-35-8  checkY
ChemSpider 26171
SMILES
 
  • [H+].Cl[Au-](Cl)(Cl)Cl
InChI
 
  • 1/Au.4ClH.Na/h;4*1H;/q+3;;;;;+1/p-4/rAuCl4.Na/c2-1(3,4)5;/q-1;+1
InChIKey IXPWAPCEBHEFOV-ACHCXQQJAP
性质
化学式 HAuCl4
摩尔质量 339.785 g/mol (無水)
393.833 g/mol (三水)
411.85 g/mol (四水) g·mol⁻¹
外观 金黃色晶體
潮解
密度 3.9 g/cm3 (四水)
熔点 254°C
溶解性 可溶
溶解性 可溶於乙醇乙醚
危险性
欧盟危险性符号
有害有害 Xn
[1]
警示术语 R:R22, R36, R37, R38[1]
MSDS JT Baker
欧盟分类 未列出
NFPA 704
0
3
1
 
相关物质
其他阴离子 溴金酸
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

氯金酸也稱為四氯合金酸,是分子式為H[AuCl4]的無機化合物

製備及結構

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製備氯金酸時,可將溶在王水中,再將溶液蒸發即可[2]

Au + HNO3 + 4 HCl → H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O

加熱時,氯金酸會分解為氯化氫三氯化金,此反應是可逆反應,因此將三氯化金溶解在鹽酸中也可產生氯金酸。

AuCl3 + HCl⇌H[AuCl4]

氯金酸水溶液中含有正方平面的[AuCl4]離子,常用來製備其他含金的配合物[3]

化学性质

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氯金酸會被大部分的金屬所還原,還原反應的速度很快,還原後的產物是元素態的金。

氯金酸能够表现出较强的氧化性。

氯金酸被二甲硫醚還原後會生成二甲硫醚氯化亚金,也常用來生成其他的含金配合物[4]

氯金酸和或铵盐反应,可以得到灰色且具有强爆炸性的“雷金”,它被认为是Au2O3·3NH3和HNAuCl·NH3的混合物。过量氨和这种混合物反应,产生Au(OH)3·3NH3,用热水处理得到Au2O3·2NH3[5]

應用

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在利用沃爾威爾法英语Wohlwill process精煉金時,會使用氯金酸為電解質

膠體金及金的纳米顆粒一般可由檸檬酸鈉還原氯金酸溶液來製備,也可用其他的程序來製備奈米金,例如燙金過程使用的Norrish反應乙醛还原反應[6]

參考資料

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  1. ^ 1.0 1.1 MSDS of Chloroauric Acid
  2. ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1057.
  3. ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  4. ^ Marie-Claude Brandys , Michael C. Jennings and Richard J. Puddephatt. Luminescent gold(I) macrocycles with diphosphine and 4,4-bipyridyl ligands. J. Chem. Soc., Dalton Trans. 2000, (24): 4601–4606. doi:10.1039/b005251p. 
  5. ^ 钟兴厚 等. 无机化学丛书 第六卷 卤素 铜分族 锌分族. 科学出版社,2012.3. pp 468. 3.6.7 氮化物、叠氮化物、硝酸盐、磷化物和砷酸盐
  6. ^ Facile Photochemical Synthesis of Unprotected Aqueous Gold Nanoparticles Katherine L. McGilvray, Matthew R. Decan, Dashan Wang, and Juan C. Scaiano, J. Am. Chem. Soc.; 2006; 128(50) pp 15980 - 15981; (Communication) doi:10.1021/ja066522h

拓展阅读

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