高氯酸银
外观
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高氯酸银 | |
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![]() | |
英文名 | Silver perchlorate |
识别 | |
CAS号 | 7783-93-9 ![]() 14242-05-8(水合物) ![]() |
ChemSpider | 22968 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | YDHABVNRCBNRNZ-REWHXWOFAI |
EINECS | 232-035-4 |
性质 | |
化学式 | AgClO4 |
摩尔质量 | 207.31 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色或无色潮解固体 |
密度 | 2.806 g/cm3 |
熔点 | 486 °C(分解) |
溶解性(水) | 557 g/100 mL (25 °C) 792.8 g/100 mL (99 °C) |
结构 | |
晶体结构 | 立方晶系 |
危险性 | |
警示术语 | R:R1, R9, R34 |
安全术语 | S:S15, S17, S26, S36/37/39, S45 |
NFPA 704 | |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
高氯酸银(化学式:AgClO4)是一个无机盐,标准状态下为白色或无色有中度潮解性的固体,也存在一水合物。它极易溶于水(557 g/100 mL),也易溶于不含氧的有机溶剂中(苯:52.8 g/L;甲苯:1010 g/L),[1]形成银离子与芳香烃的“固体化合物”[2][3]。这些“固体化合物”,尤其是与苯形成的化合物具有爆炸性,但受热(145℃以上)或在冷时撞击便会发生爆炸。[4]
高氯酸银是实验室常用试剂之一,既可作银离子的来源,也可于提供非配位性的高氯酸根离子。它的热稳定性较高,只有加热到486°C以上时才放出氧气。高氯酸银可以通过氧化银、碳酸银或硝酸银与高氯酸作用得到。它也可以由硫酸银与高氯酸钡的复分解反应制备。
参见
[编辑]参考资料
[编辑]- ^ F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin (Chemical tables of inorganic compounds). SNTL, 1986.
- ^ E. A. Hall Griffith, E. L. Amma “Metal Ion-Aromatic Complexes. XVIII. Preparation and Molecular Structure of Naphthalenetetrakis(silver perchlorate) Tetrahydrate” J. Am. Chem. Soc.; 1974, Volume 96, p. 743-749.doi:10.1021/ja00810a018
- ^ R. K. McMullan T. F. Koetzle C. J. Fritchie, Jnr "Low-Temperature Neutron Diffraction Study of the Silver Perchlorate–Benzene π Complex" Acta Crystallographica Section B, Volume 53, Issue 4, Page 645-653, Aug 1997, doi: 10.1107/S0108768197000712
- ^ 《无机化学丛书》,第六卷 卤素 铜分族 锌分族 .科学出版社. P432. (4) 高氯酸银(I)
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