氯化锶
外观
氯化锶 | |
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别名 | 氯化锶(II) |
识别 | |
CAS号 | 10476-85-4(无水) ![]() 10025-70-4(六水合物) ![]() |
PubChem | 61520 |
ChemSpider | 55440 |
SMILES |
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InChI |
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ChEBI | 36383 |
性质 | |
化学式 | SrCl2 |
摩尔质量 | 158.53 g/mol (无水) 266.62 g/mol (六水合) g·mol⁻¹ |
外观 | 白色结晶固体 |
密度 | (无水,单斜) 3.052 g/cm3 (二水合) 1.672 g/cm³ (六水合) 1.930 g/cm³ |
熔点 | 874 °C (1147 K) |
沸点 | 1250 °C (1520 K) |
溶解性(水) | 水:53.8 g/100 cm³ (20 °C) 乙醇:略溶 丙酮:略溶 |
相关物质 | |
相关化学品 | 氟化锶,溴化锶,碘化锶,氯化钙,氯化钡 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
氯化锶(SrCl2)是锶和氯的盐。这是一种典型的盐,水溶液为中性。与其他锶化合物类似,氯化锶在火焰下呈红色,因此它被用于制造红色烟火。其化学性质介于氯化钡(毒性更强)和氯化钙间。
制备
[编辑]- Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O
冷却水溶液得到结晶的六水合物 SrCl2·6H2O。此盐通常在约 61°C 时产生脱水现象,在 320°C 时会完全脱水。[1]
使用
[编辑]氯化锶没有什么大用途。它是制取其他锶化合物的前体,如铬酸锶。它被用来作为铝的缓蚀剂。铬酸根离子与硫酸根离子类似,其相应的沉淀反应亦类似:[1]
氯化锶偶尔用来作为烟火的红色着色剂。在玻璃制造和冶金也会加入少量的氯化锶。放射性同位素锶-89用来治疗骨癌,通常是以氯化锶的形式操作。海水水族馆需要少量的氯化锶,用来提供某些浮游生物产生外骨骼。
牙齿护理
[编辑]SrCl2有助于降低牙龈敏感度和牙周病。在美国知名的 Elecol 和舒酸定,都是所谓的“氯化锶牙膏”,虽然目前大部分已使用替代的硝酸钾(除"Sensodyne original"之外)。
参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Strontium and Strontium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a25 321
外部链接
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