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溴化钡

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溴化钡

溴化钡的晶体结构


__ Ba2+     __ Br-
识别
CAS号 10553-31-8(无水)  checkY
7791-28-8(二水)  checkY
PubChem 5462743(无水)
44537612(二水)
ChemSpider 59728
SMILES
 
  • [Ba+2].[Br-].[Br-]
InChI
 
  • 1/Ba.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey NKQIMNKPSDEDMO-NUQVWONBAE
性质
化学式 BaBr2 (无水)

BaBr2·2H2O (水合物)

摩尔质量 297.14 g/mol g·mol⁻¹
外观 白色固体
密度 4.78 g/cm3 (无水)
3.58 g/cm3 (水合物)
熔点 857 °C
沸点 1835 °C
溶解性 92.2 g/100 mL (0°C)
结构
晶体结构 正交晶系, oP12, 空间群 = Pnma, No. 62
热力学
ΔfHm298K −181.1 kcal/mol
危险性
警示术语 R:R20, R22
安全术语 S:S28[1]
欧盟分类 有害(Xn)
相关物质
其他阴离子 氟化钡
氯化钡
碘化钡
其他阳离子 溴化铍
溴化镁
溴化钙
溴化锶
溴化镭
溴化铅
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

溴化钡是一种化合物,是一种溴化盐类,分子式为BaBr2,通常外观为白色固体。性质类似氯化钡,它溶解在水中,是有毒的水溶液。

性质

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溴化钡晶体结构氯化铅结构,为白色斜方晶体,容易潮解[2]在水溶液BaBr2表现为一个简单的盐。

溴化钡硫酸根离子发生反应,从产生硫酸钡沉淀。

BaBr2(aq) + SO42- → BaSO4(s) + 2 Br-(aq)

发生的反应类似草酸氢氟酸磷酸

制备

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溴化钡可利用硫化钡碳酸钡氢溴酸反应生成水合溴化钡。这发生在很短的时间

BaS + HBr → BaBr2 + H2S
BaCO3 + HBr → BaBr2 + CO2 + H2O

溴化钡可以从溶液中结晶出二水溴化钡:BaBr2·2H2O,加热到120°C后变成无水溴化钡[3]

用途

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溴化钡和其他溴化物有时用在摄影。

历史上,溴化钡是由玛丽·居礼用来纯化镭过程中分离结晶。由于镭沉淀优先于溴化钡,在溶液中沉淀物镭的比例会高于钡的比例。[4]

参考文献

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  1. ^ https://fscimage.fishersci.com/msds/10358.htm
  2. ^ Brackett, Elizabeth B.; Breackett, Thomas E.; Sass, Ronald L., The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide., The Journal of Physical Chemistry 67: 2132, 1963 [2007-12-03], (原始内容存档于2019-08-20) 
  3. ^ Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional: 81–82, 2003 [2007-12-03], ISBN 0070494398 
  4. ^ Sime, Ruth Lewin, Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press: 233, 1996 [2007-12-03], ISBN 0520208609