高碘酸钾
外观
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高碘酸钾 | |
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IUPAC名 Potassium periodate | |
识别 | |
CAS号 | 7790-21-8 ![]() |
PubChem | 516896 |
ChemSpider | 128877 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | FJVZDOGVDJCCCR-REWHXWOFAS |
EINECS | 232-196-0 |
性质 | |
化学式 | KIO4 |
摩尔质量 | 230.00 g·mol⁻¹ |
外观 | 无色结晶粉末[1] |
气味 | 无味 |
密度 | 3.618 g/cm3[1] |
熔点 | 582 °C(855 K) |
溶解性(水) | 0.17 g/100 mL (0 °C) 0.42 g/100 mL (20 °C) 4.44 g/100 mL (80 °C) 7.87 g/100 mL (100 °C) |
结构 | |
晶体结构 | 四方 |
危险性 | |
主要危害 | 氧化剂 |
NFPA 704 | |
相关物质 | |
其他阴离子 | 碘化钾 碘酸钾 |
其他阳离子 | 过碘酸钠 |
相关化学品 | 过碘酸 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
高碘酸钾是一种无机化合物,化学式为KIO4。它由钾阳离子和高碘酸根阴离子组成。也可以看作是高碘酸的钾盐。
制备
[编辑]在氯水中加入碘酸钾和氢氧化钾,然后煮沸,会出现沉淀,再用冰水洗涤和过滤。另外会产生氯化钾[2][3]:
性质
[编辑]高碘酸钾是一种强氧化剂。[4]
当高碘酸钾溶解于氢氧化钾生成二高碘酸钾[3], 与硝酸反应可回到简单的碘酸钾。[4][5]
在水溶液离子平衡:[4]
用途
[编辑]参考资料
[编辑]- 邢其毅等。《基础有机化学》第三版上册。北京:高等教育出版社,2005年。ISBN 7-04-016637-2
- ^ 1.0 1.1 Datenblatt 高碘酸钾 bei AlfaAesar, abgerufen am {{{Abruf}}}..
- ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 325.
- ^ 3.0 3.1 C. Rammelsberg: "Ueber die Ueberjodsäure und ihre Salze" in Ber. d. dt. chem. Ges. 1868, A1, S. 70ff. Volltext (页面存档备份,存于互联网档案馆)
- ^ 4.0 4.1 4.2 C. E. Housecroft, A. G. Sharpe: "Inorganic chemistry", Verlag Pearson Education, 2005, ISBN 9780130399137. S. 487 (《高碘酸钾》在Google Books的内容。)
- ^ # B. Brehler, H. Jacobi, H. Siebert: "Kristallstruktur und Schwingungsspektrum von K4J2O9" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1968, 362(5-6), S. 301-311. doi:10.1002/zaac.19683620510
- ^ N. I. Nikitina,Z. K. Nikitina: "Thermolysis of disubstituted lithium and sodium orthoperiodates" in Russian Journal of Inorganic Chemistry 2007,52(4), S. 535–541. doi:10.1134/S0036023607040031
- ^ M. Venugopalan and K. J. George: "Determination of cerium by potassium periodate" in Naturwissenschaften, 43(15), S. 348-349. doi:10.1007/BF00755157
- ^ David B. Green. Laboratory Manual to Accompany - Quantitative Chemistry and Instrumental Analysis (页面存档备份,存于互联网档案馆) (pdf). Pepperdine University. pp 81,
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