氰化銻
外觀
氰化銻 | |
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英文名 | Antimony(III) cyanide Antimony tricyanide |
識別 | |
CAS號 | 5702-63-6 ![]() |
性質 | |
化學式 | Sb(CN)3 |
摩爾質量 | 199.814 g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色固體 |
熔點 | 199 °C(472 K)(共聚物,分解) 212 °C(485 K)(二THF合物,分解) |
溶解性(水) | 和水反應 |
溶解性 | 難溶於有機溶劑 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 三氯化銻 |
其他陽離子 | 三氰化磷 三氰化砷 氰化鉍 |
相關化學品 | 三氧化二銻 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
氰化銻是一種無機化合物,化學式為Sb(CN)3。該化合物直至2016年才有報道。
製備
[編輯]三氟化銻和三甲基氰硅烷反應,可以製得Sb(CN)3的聚合物,反應在THF或乙腈溶劑中發生:[1]
- SbF3 + 3 Me3SiCN → Sb(CN)3 + 3 Me3SiF
當溶劑更換為離子液體[BMIm][OTf](其中[BMTm+]=1-丁基-3-甲基咪唑鎓,OTf−=三氟甲磺酸鹽),進行反應,再用THF處理生成物,產生單體:
- SbF3 + 3 Me3SiCN → [溶劑中間體] → Sb(CN)3·2THF
銻氰酸鹽
[編輯]氰化銻不能進一步和氰化物反應,形成銻氰酸鹽,但是將三氟化銻、三甲基氰硅烷直接和弱配位陽離子的氰化物(如[Ph4P]+CN-)反應,可以得到[Ph4P]2[Sb(CN)5]。[2]
- SbF3 + 3 Me3SiCN + 2 [Ph4P]CN → [Ph4P]2[Sb(CN)5] + 3 Me3SiF
參考文獻
[編輯]- ^ Schulz A, Arlt S, Harloff J, et al. Molecular E(CN)3 (E = Sb, Bi) Species Synthesized From Ionic Liquids[J]. Chemistry, 2016, 22(45):16012-16016. DOI: 10.1002/chem.201603849
- ^ Arlt S, Harloff J, Schulz A, et al. Cyanido Antimonate(III) and Bismuthate(III) Anions.[J]. Inorganic Chemistry, 2016, 55(23):12321. DOI:10.1021/acs.inorgchem.6b02174
參見
[編輯]- Ubaldini S, Vegliò F, Fornari P, et al. Process flow-sheet for gold and antimony recovery from stibnite[J]. Hydrometallurgy, 2000, 57(3):187-199.
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