氫溴酸
外觀
氫溴酸 | |
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識別 | |
CAS號 | 10035-10-6 ![]() |
PubChem | 260 |
ChemSpider | 255 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ |
EINECS | 233-113-0 |
ChEBI | 47266 |
RTECS | MW3850000 |
性質 | |
化學式 | HBr |
摩爾質量 | 80.91 g·mol⁻¹ |
外觀 | 無色液體 |
密度 | 不定 |
熔點 | 根據濃度不同而有變化 |
沸點 | 根據濃度不同而有變化 |
溶解性(水) | 水溶液 |
pKa | −9 |
危險性 | |
警示術語 | R:R34, R37 |
安全術語 | S:S1/2, S7/9, S26, S45 |
歐盟分類 | 腐蝕性 (C) |
NFPA 704 | |
閃點 | 不可燃 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氫氟酸,氫氯酸,氫碘酸 |
相關化學品 | 溴化氫 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
氫溴酸是溴化氫的水溶液,其pKa為−9,酸性比鹽酸強,但比氫碘酸弱。它是最強的無機酸之一。
室溫下飽和氫溴酸的濃度為68.85%(質量比),恆沸混合物中含47.38%質量HBr,沸點126°C。
化學性質
[編輯]HBr+H2O→H3O++Br-
用途
[編輯]氫溴酸主要被用於生產無機溴化物,清除醇鹽和酚鹽,取代反應中取代羥基,以及與烯烴加成。它也可以催化礦物提取和某些烷基化反應。[1]
合成
[編輯]實驗室中可由Br2、SO2和水反應,非氧化性酸(磷酸或乙酸)與溴化物反應,[2]或將無水HBr溶於水製取氫溴酸。
工業上氫溴酸是通過水、溴和硫或磷反應或電解法[2]來製取的。
參考資料
[編輯]外部連結
[編輯]- 國際化學品安全卡0282 (頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)
- NIOSH化學品安全資料 (頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)
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