四氰合鎳(II)酸鉀
外觀
四氰合鎳(II)酸鉀 | |
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別名 | 四氰合鎳酸鉀 鎳氰酸鉀 |
識別 | |
CAS號 | 14220-17-8(無水) ![]() 339527-86-5(水合) ![]() |
性質 | |
化學式 | K2[Ni(CN)4] |
摩爾質量 | 240.961(無水) 258.977(一水) g·mol⁻¹ |
外觀 | 橙紅色晶體(一水)[1] |
溶解性(水) | 可溶 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
四氰合鎳(II)酸鉀是一種無機化合物,化學式為K2[Ni(CN)4]。
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Potassium_tetracyanonickelate_solution.jpg/150px-Potassium_tetracyanonickelate_solution.jpg)
製備
[編輯]將氰化鎳(II)溶於氰化鉀溶液,得到四氰合鎳(II)酸鉀的杏黃色溶液:[2]
- Ni(CN)2 + 2 KCN → K2[Ni(CN)4]
從溶液中可以結晶出一水合物。
化學性質
[編輯]四氰合鎳(II)酸鉀可以發生以下化學反應:[3]
- 2 K2Ni(CN)4 + 9 Br2 + 6 KOH → 2 Ni(OH)3 + 8 CNBr + 10 KBr
- K2Ni(CN)4 + 2 HCl → 2 KCl + 2 HCN↑ + Ni(CN)2↓
- 2 K2Ni(CN)4 + NaClO + 5 H2O → 2 Ni(OH)3 + NaCl + 4 KCN + 4 HCN
- K2Ni(CN)4 + 4 AgNO3 → 4 AgCN + 2 KNO3 + Ni(NO3)2
- K2Ni(CN)4 + 2HCHO → Ni(CN)2 + 2 CH2(CN)OK
它可以和二羧酸進行固相反應,生成氰化鎳水合物並放出氰化氫:[4]
- K2[Ni(CN)4] + H2C2O4 → Ni(CN)2 + K2C2O4 + 2 HCN
反應的難易程度隨着碳原子數的增加而變得困難,草酸與之在室溫時便可反應。
相關條目
[編輯]參考資料
[編輯]- ^ W. C. Fernelius, et al. Inorganic Syntheses 2. pp 227 - 228. Potassium Tetracyanonickelate(II). DOI: 10.1002/9780470132333.ch73
- ^ 《無機化學叢書》.第九卷 錳分族 鐵系 鉑系. 科學出版社. P286. 氰化鎳
- ^ 《無機化學反應方程式手冊》.曹忠良 王珍雲 編.湖南科學技術出版社.第十三章 鐵系元素. P375. 【K2Ni(CN)4】
- ^ 鄭麗敏, 忻新泉, 梅毓華. 固相配位化學反應研究 - XXXⅨ.四氰合鎳酸鉀與固體有機酸在室溫下的固相反應 (頁面存檔備份,存於互聯網檔案館). 化學學報, 1991, 49(12):1473-1477
拓展閱讀
[編輯]- F. A. Long. Exchange Reactions of Tetracyanonickelate Ion: The Structure of Nickel Cyanide. J. Am. Chem. Soc., 1951, 73 (2), pp 537–540. DOI: 10.1021/ja01146a008
- Walter C. Crouse, Dale W. Margerum. Kinetics of tetracyanonickelate(II) reactions. Inorg. Chem., 1974, 13 (6), pp 1437–1443. DOI: 10.1021/ic50136a036
- Synthesis and Characterization of K2[Ni(CN)4 , K3[Fe(C2O4)3] and Cu(acac)2 Complexes](頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)