氯酸鉀
外觀
氯酸鉀 | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
![]() | |
IUPAC名 Potassium Chlorate | |
識別 | |
CAS號 | 3811-04-9 ![]() |
PubChem | 6426889 |
ChemSpider | 18512 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC |
UN編號 | 1485 |
EINECS | 223-289-7 |
RTECS | FO0350000 |
性質 | |
化學式 | KClO3 |
莫耳質量 | 122.55 g·mol⁻¹ |
外觀 | 無色透明結晶或白色粉末 |
密度 | 2.32 g/cm3 (固) |
熔點 | 356 °C |
沸點 | ~400 °C 分解 |
溶解性(水) | 7.3 g/100 ml (20 °C) (70F) |
溶解性(甘油) | 2 g/100 mL[1] |
危險性 | |
GHS危險性符號![]() ![]() ![]() | |
GHS提示詞 | Danger |
H-術語 | H271, H302, H332, H411[2] |
P-術語 | P220, P273[2] |
NFPA 704 | |
閃點 | 無 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 溴酸鉀、碘酸鉀 |
其他陽離子 | 氯酸銨 氯酸鋰 氯酸鈉 氯酸銣 氯酸銫 |
相關化學品 | 氯化鉀、次氯酸鉀 亞氯酸鉀、高氯酸鉀 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
氯酸鉀由鉀、氯和氧元素組成,化學式為KClO3。它在室溫時是無色晶體或白色粉末,而且是一種強氧化劑,可溶於水和甘油,不溶於醇。其折光率為1.5167[1]。有毒,口服5~10克可致死。[3]
製備
[編輯]- 氯酸鉀在工業上屬於氯鹼工業的產品。通過電解熱食鹽水得到氯酸鈉,然後與氯化鉀發生複分解反應。溶解度小的氯酸鉀即可沉澱出來。用重結晶的方法加以提純。此外,工業上也會用熱的石灰乳和氯氣反應,再和氯化鉀複分解,得到氯酸鉀[4]。
其他製備方法
[編輯]氯酸鉀也能通過將氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液的方法來製備[5]:
用途
[編輯]氯酸鉀是傳統火藥的主要成份,這個成分用到現在都未完全被高氯酸鉀取代。
氯酸鹽系的化學物品因為不易潮解,一直受到火藥製造者的歡迎。然而,氯酸鹽與硫、磷等強還原劑會形成不穩定的爆炸性混合物。因此,氯酸鹽系需於特別設計的設備中使用[來源請求]。氯酸鉀與鋁粉的混合物在密閉體系中爆燃可以產生特別的音效,因此被用作爆竹中的爆鳴劑。
作為一種強氧化劑,氯酸鉀可以與許多還原劑形成爆炸性混合物,亦被用於調節某些炸藥的氧平衡,籍以改善其性能。在第一次世界大戰時,曾出現以塑化劑(e.g.:聚異丁烯)和氯酸鉀為主要成分的塑性炸藥,並被用於手榴彈內。不少的火藥都以氯酸鉀取代爆炸性較弱的硝酸鉀。
化學性質
[編輯]氯酸鉀與催化劑二氧化錳()進行混合加熱到200℃,可以釋放出氧氣與氯化鉀。這種方法是一種常見的實驗室製氧法。
其化學反應為:
在酸性溶液中,氯酸鹽會被Cl-還原為二氧化氯[6]。氯酸鹽也能在酸性條件下和Br-、I-反應,得到相應的單質Br2和I2[7]。
潛在危險
[編輯]![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d1/KClO3-sugar1.gif)
由於氯酸鉀與硫、磷、碳等還原性物質混合後,經摩擦或撞擊後就會發生燃燒或爆燃[8],甚至有自發反應的可能性,所以需小心處理,含氯酸鉀的火藥就要避免和硫磺接觸,否則會出現猛烈爆燃[來源請求]。
氯酸鉀能使血紅蛋白變性並分解,誤食會引起急性中毒,致死量為10g[9]。
參考資料
[編輯]- ^ 1.0 1.1 J.A.迪安. 兰氏化学手册. 科學出版社. 1991: P331. ISBN 7-03-000840-5.
- ^ 2.0 2.1 2.2 Potassium chlorate. [14 February 2022].
- ^ ICSC 0548 化学品安全说明书. 2009-09-06 [2010-04-20]. (原始內容存檔於2006-04-13).
- ^ Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.
- ^ 5.0 5.1 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8
- ^ 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第六卷 鹵素、銅分族、鋅分族.2.6.4 鹵素含氧酸及其鹽.P293
- ^ 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第六卷 鹵素、銅分族、鋅分族.2.6.4 鹵素含氧酸及其鹽.P315
- ^ 高等教育出版社. 无机化学. 第四版. 2010: P295. ISBN 978-7-04-028478-2.
- ^ 高等教育出版社. 无机化学. 第四版. 2010: P296. ISBN 978-7-04-028478-2.
|
|