溴化鋰
外觀
溴化鋰 | |
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IUPAC名 Lithium bromide | |
識別 | |
CAS號 | 7550-35-8 ![]() |
PubChem | 82050 |
ChemSpider | 74049 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | AMXOYNBUYSYVKV-REWHXWOFAS |
EINECS | 231-439-8 |
RTECS | OJ5755000 |
性質 | |
化學式 | LiBr |
莫耳質量 | 86.845 [1] g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色潮解性固體[1] |
密度 | 3.464 g/cm3[1] |
熔點 | 550 °C(823 K)([1]) |
沸點 | 1300 °C(1573 K)([1]) |
溶解性(水) | 143 g/100 mL (0 °C) 166.7 g/100 mL (20 °C) 266 g/100 mL (100 °C)[2] |
溶解性 | 可溶於甲醇、乙醇、[1] 乙醚、[1] 丙酮 微溶於吡啶 |
磁化率 | −34.3·10−6 cm3/mol[4] |
折光度n D |
1.7843 (589 nm)[3] |
結構[5] | |
晶體結構 | 立方晶系,皮爾遜符號 cF8, No. 225 |
空間群 | Fm3m |
晶格常數 | a = 0.5496 nm |
熱力學[6] | |
ΔfHm⦵298K | -351.2 kJ/mol |
S⦵298K | 74.3 J/mol K |
危險性 | |
GHS危險性符號![]() | |
GHS提示詞 | Warning |
H-術語 | H315, H317, H319[7] |
NFPA 704 | |
閃點 | 不可燃 |
致死量或濃度: | |
LD50(中位劑量)
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1800 mg/kg(大鼠口服)[8] |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氟化鋰 氯化鋰 碘化鋰 |
其他陽離子 | 溴化鈉 溴化鉀 溴化銣 溴化銫 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
溴化鋰是鋰的溴化物,化學式 LiBr。它是一種白色固體,極易溶於水。它極易潮解,使得 LiBr 可用作乾燥劑。[9]
製備和性質
[編輯]![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/LiBr-Phase.svg/220px-LiBr-Phase.svg.png)
溴化鋰可以由碳酸鋰和氫溴酸反應而成,或是由氫氧化鋰和溴反應而成。[9] 不像其它鹼金屬溴化物,溴化鋰會形成各種水合物。[10] 無水溴化鋰是立方晶系的,類似於食鹽(氯化鈉)。
氫氧化鋰和氫溴酸反應,也可以得到溴化鋰。
- LiOH + HBr → LiBr + H2O
用處
[編輯]50% ~60% 的溴化鋰水溶液在空調系統中用作乾燥劑。它也與水一起被用作吸收製冷的鹽(見吸收式製冷)。固態 LiBr 是有機合成的一種試劑。它可用於氧化反應和氫甲醯化反應的催化劑中。它還用於含有酸性質子的有機化合物的去質子化和脫水,以及類固醇和前列腺素的純化。[9]
醫藥應用
[編輯]溴化鋰從 1900年代初開始被用作鎮靜劑。但在 1940年代,隨著新型鎮靜劑的出現,以及一些心臟病患者在使用氯化鋰(鹽的替代品)後死亡,它變得不受歡迎。[11]類似碳酸鋰和氯化鋰,溴化鋰也用於治療躁鬱症。
參考資料
[編輯]- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Haynes, p. 4.70
- ^ Haynes, p. 5.169
- ^ Haynes, p. 10.249
- ^ Haynes, p. 4.128
- ^ Seifert, H.-J.; Dau, E. Über die Systeme Alkalimetallbromid/Mangan(II)-bromid. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 1972, 391 (3): 302–312. doi:10.1002/zaac.19723910311.
- ^ Haynes, p. 5.25
- ^ Lithium bromide (頁面存檔備份,存於網際網路檔案館). SIgma Aldrich
- ^ Chambers, Michael. ChemIDplus – 7550-35-8 – AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M – Lithium bromide – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.. chem.sis.nlm.nih.gov. [3 April 2018]. (原始內容存檔於2014-08-12).
- ^ 9.0 9.1 9.2 Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.pub2
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon, Wiberg, Nils , 編, Inorganic Chemistry, 由Eagleson, Mary; Brewer, William翻譯, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, 2001, ISBN 0-12-352651-5
- ^ Bipolar Disorder: Treatment and Care. webmd.com. [3 April 2018].
擴展閱讀
[編輯]- Haynes, William M. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th. CRC Press. 2016. ISBN 9781498754293.
外部連結
[編輯]- A PDF file from GFS Chemicals, a supplier of lithium bromide (PDF). [2005-09-15]. (原始內容 (PDF)存檔於2006-03-16).
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