羧酸盐
外观
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8e/Carboxylate-resonance-hybrid.png/220px-Carboxylate-resonance-hybrid.png)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Acrylate-ion-3D-balls.png/220px-Acrylate-ion-3D-balls.png)
相比于醇类,羧酸在水中更易离解为相应的羧酸根离子和水合氢离子,酸性更强。[3] 这是因为羟基氧上的孤对电子会与碳氧双键形成共轭,使氧上的电子云向双键转移,从而极化O-H键,使其更易断裂;同时也使得形成的羧酸根负离子因电荷分散而更加稳定。该负离子中,两个氧和一个碳各提供一个p轨道,存在一个四电子三中心的离域π分子轨道,负电荷平均分散到两个氧上,可以用以下共振式来表示:
实验证明,甲酸盐中的两个C-O键是没有区别的。
参见
[编辑]参考资料
[编辑]- ^ 國立編譯館《化學命名原則》第四版〈附錄一 化學名詞用字之讀音〉. [2018-04-15]. (原始内容存档于2018-04-15).
- ^ 存档副本. [2022-11-21]. (原始内容存档于2022-11-21).
- ^ Fox, Marye Anne; Whitesell, James K. Organic Chemistry 2. Sudbury, Massachusetts: Jones and Bartlett Publishers. 1997. ISBN 0-7637-0178-5.
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